Question

将5.6克不纯的铁片(只含1种杂质,与足量的稀盐酸完全反应,放出0.18克氢气

杂质是什么A、Mg B、Al C、Na D、Cu
答案好像是D
快快快
说明为什么

Answer 1

如果5.6克的铁片反应可生成氢气0.2g（根据方程式计算）
现在生成0.18g氢气，所以含杂质不和盐酸反应，或要以更多的质量才能得到0.2g氢气。
而A、Mg B、Al C、Na 代入方程式发现它们5.6g产生氢气的量都大于0.2g，所以只能选D

追问

现在生成0.18g氢气，所以含杂质不和盐酸反应，或要以更多的质量才能得到0.2g氢气。
为什么

追答

假设是Mg，它5.6g可以生成氢气质量为：
Mg+2HCl=MgCl2+H2
24 2
5.6g x x=0.47g，
所以5.6g铁和镁的混合物可以放出氢气质量为0.2到0.47g之间，明显大于0.18g，不可能。

Answer 2

纯的5.6g Fe 物质的量为 5.6/56==0.1 mol
放出H2应为0.1 mol 即0.2 g
现在只有0.18 g 小于0.2 g
则杂质，同质量放出H2比Fe要少
A Mg 比Fe多，B 比Fe多， C 比Fe多， D 不反应，比Fe少
选 D

追问

杂质，同质量放出H2比Fe要少
为什么

追答

因为实际产生的H2 要比纯铁的0.2 g少。，
要是杂质同质量产生H2比Fe多的话，最后H2的质量要大于0.2 g
而不是小于0.2 g

Answer 3

是D 若2.6克完全是铁，那么会放出0.2个H2，但题中只放出了0.18克，说明杂质是不与酸反应的，所以是Cu

Answer 4

d

Answer 5

D