Question

初三化学

小华想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。 (1)根据现有的条件，你认为只能测出_________合金中铜的质量分数。 (2)为了测定该合金的组成，小华称取10 g该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下：
第一次 第二次 第三次
连续加入盐酸的体积(ml) 10 10 10
生成氢气的质量(g) 0.08 0.08 0.04
(3)从上表数据分析，小华用10 g合金粉末总共收集到氢气_______g。
(4)求出该合金中铜的质量分数。
（5）若想求出该盐酸的质量分数，实验时必须提供和测出的数据是---
A参加反应合金质量B参加反应稀盐酸的质量C产生气体质量

Answer 1

你认为只能测出 CuZn 合金中铜的质量分数。 (2)为了测定该合金的组成，小华称取10 g该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下：
第一次 第二次 第三次
连续加入盐酸的体积(ml) 10 10 10
生成氢气的质量(g) 0.08 0.08 0.04
(3)从上表数据分析，小华用10 g合金粉末总共收集到氢气 0.2 g。
(4)求出该合金中铜的质量分数。
Zn + HCl =ZnCl2+H2
65 2
xg 0.2g
65\x=2\0.2
x=650
650g\10g×100%=65%
100%-65%= 35%
Cu的质量分数是35％
（5）若想求出该盐酸的质量分数，实验时必须提供和测出的数据是（B)
A参加反应合金质量B参加反应稀盐酸的质量C产生气体质量

Answer 2

(1)只能测出 Cu-Zn 合金中铜的质量分数。

(2)为了测定该合金的组成，小华称取10 g该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下：
第一次 第二次 第三次
连续加入盐酸的体积(ml) 10 10 10
生成氢气的质量(g) 0.08 0.08 0.04
(3)，小华用10 g合金粉末总共收集到氢气 0.08+0.08+0.04=0.2 g。
(4)求出该合金中铜的质量分数。
Zn + HCl =ZnCl2+H2
65 2
xg 0.2g
x=6.5g ( 10-6.5)/10=35%

(5)B,

Answer 3

没分啊