Question

常温下，将20.0g百分之十四的Nacl溶液跟30.0g百分之二十四的Nacl溶液混合，得到密度1.15g/cm3的混合溶液。

（1）该混合溶液中溶质的质量分数 （2）该溶液的物质的量浓度 （3）在1000g水中需溶入多少摩Nac，才能使其浓度与上述混合液的浓度相同。l 紧急

Answer 1

1、该混合液中溶质的质量分数为：（20.0*14%+30.0*24%）/(20.0+30.0) *100%=20%
2、该溶液的物质的量浓度为：[(20.0+30.0)*20% /58.5]/[(20.0+30.0)/1.15]=
3.93*10^-3mol/ml=3.93mol/l
3、设需要加入amol氯化钠可以使溶液浓度达到3.93mol/l
则有方程式：1000a/[(1000+58.5a)/1.15]=3.93
a=4.27

Answer 2

混合液的浓度质量分数：
(20.0g*14%+30.0g*24%)/(20.0g+30.0g)
=(2.8g+7.2g)/50g
=10/50=20% 。
混合液的物质量浓度：
1000cm³/L*[20.0g/(58.5g/mol)]/[(100g/1.15g/cm³)]
=[20.0*11.5/58.5]mol/L
=3.9mol/L 。
1000克水中需要加的氯化钠质量克数：
m/(1000g+m)=20%
100m=20000g-20m
80m=20000g
m=250g 。