Question

化学反应平衡移动后重新达到平衡状态，物质的浓度在新平衡时与旧平衡时相比有甚么变化

温度，压强，物质浓度，催化剂等不同条件使平衡移动时有不同的结果吗?新平衡时的各物质浓度与旧平衡时的浓度一样吗？平衡常数会不会改变？我觉得压强改变会影响平衡常数啊。。。。。。求帮忙。。。。。

Answer 1

平衡常数是化学反应的特性常数。它不随物质的初始浓度(或分压)而改变，仅取决于反应的本性。一定的反应，只要温度一定，平衡常数就是定值
平衡移动的结果可用勒夏特列原理分析解释
勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度，压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
例如：在有气体参加或生成的可逆反应中，当增加压强时，平衡总是向体积缩小的方向移动，比如在N2+3H2 =2NH3这个可逆反应中，达到一个平衡后，对这个体系进行加压，比如压强增加为原来的两倍，这时旧的平衡要被打破，平衡向体积缩小的方向移动，即在本反应中向正反应方向移动，建立新的平衡时，增加的压强即被减弱，不再是原平衡的两倍，但这种增加的压强不可能完全被消除，也不是与原平衡相同，而是处于这两者之间。
分别描述：
　　1）浓度：增加某一反应物的浓度，则反应向着减少此反应物浓度的方向进行，即反应向正方向进行。减少某一生成物的浓度，则反应向着增加此生成物浓度的方向进行，即反应向正方向进行。反之亦然。 　　
2）压强：增加某一气态反应物的压强，则反应向着减少此反应物压强的方向进行，即反应向正方向进行。减少某一气态生成物的压强，则反应向着增加此生成物压强的方向进行，即反应向逆方向进行。反之亦然。 　　
3）温度：升高反应温度，则反应向着减少热量的方向进行，即放热反应逆向进行，吸热反应正向进行；降低温度，则反应向着生成热量的方向的进行，即放热反应正向进行，吸热反应逆向进行。 　　
4）催化剂：仅改变反应进行的速度，不影响平衡的改变，即对正逆反应的影响程度是一样的。 　　从以上的分析可知：通常出现的一些情形都在勒夏特列原理的范围之内。因此，当我们遇到涉及平衡移动的问题时，只要正确运用勒夏特列原理来分析，都可以得出合适的答案的。

Answer 2

平衡常数只与温度有关，我们所说的改变压强其实相当于是通过压缩体积来实现的，你可以参照理想气体方程得出此结论！催化剂不会使化学平衡发生移动！

Answer 3

平衡常数只跟温度有关，因此压强改变不会影响平衡常数

Answer 4

一:平衡常数只受温度影响
二:催化剂不影响平衡
三:新平衡后各组份浓度发生变化