Question

化学题目 实验室用Zn和稀硫酸反应制取H2,然后用H2还原CuOo

1.如果要得到64gCu，理论上消耗多少克Zn 2.同时可得到标准情况下H2的体积为多少 3.实际消耗Zn的质量大于理论值 ，分析原因？

Answer 1

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ H2+CuO=(高温)=Cu+H2O
Zn →H2→Cu
物质的量1： 1： 1
质量 65g 2g 64g
所以理论上需要消耗65g锌，得到氢气的体积V=n*VM=1mol*22.4L/mol=22.4L；因为锌里面一般含杂质，所以实际值大于理论值。

Answer 2

1、根据：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(气体)；H2+CuO=加热=Cu+H2O
得关系式：Zn-----H2------Cu
65 2 64
x y 64g
65/64=x/64g 2/64=y/64g
x=65g y=2g
所以如果要得到64gCu，理论上消耗65克Zn；
2、得到标准情况下H2的体积为：2g/0.09g/L=22.4L；
3、因为氢气还原氧化铜的反应中，首先要通入一会儿氢气，实验结束后，要继续通入氢气至试管冷却，这样，得到64克铜消耗氢气的质量要大于2克，即实际消耗Zn的质量大于理论值。