Question

跪求化学题答案

若5.6克两种金属氧化物的固体混合物恰好与100克质量分数分百分之7.3的盐酸完全反应,则该混合物可能是下列中的1.MgO,ZnO 2.CaO,CuO 3.FeO,CuO 4.CaO,MgO
原因

Answer 1

首先排除2，4
因为5.6g的CaO恰好与7.3g盐酸完全反应，而题中为两种金属氧化物的混合物，不能只有CaO，与ZnO混合则5.6g不够；与MgO混合则过量。所以排除2，4。
而C中，FeO,CuO单独与盐酸反应各需要6.2g,8g，5.6g的混合物无法与7.3g盐酸完全反应，盐酸会剩余。
综上，所以选1
注：2价金属中，在质量相同情况下，相对分子质量越小，反应的盐酸越多。
此题中只有A项两物质与7.3g盐酸反应时一个多于5.6g一个少于5.6g。
CuO与盐酸能反应！是它的金属单质不能与盐酸反应，金属氧化物一般都能与酸反应，化学式为：CuO+2HCl==CuCl2+H2O

Answer 2

5.6/7.3≈0.767
2HCl=73
MgO=40 ZnO=81.5
40+81.5/2*0.767=71.25 质量不够

CaO=56 CuO79.5
56+79.5/2*0.767=86.48

FeO=72 CuO79.5
72+79.5/2*0.767=102.48

CaO=56 MgO=40
56+40/2*0.767=71.37 质量不够
所以是CaO & CuO

Answer 3

1，原因：MgO分子量为40，ZnO分子量为81，混合后可以达到5.6，而CaO：56，CuO：80混合后肯定大于56~~剩下来的差不多~~根据化学方程式~~~

Answer 4

选一