Question

化学镁和稀硝酸反应的题，求解

镁与一定浓度的稀硝酸反应时，硝酸的还原产物为NH4NO3。现将一定量的镁粉投入200 ml 稀硝酸中，两者恰好完全反应。若向反应后的溶液中加入过量的浓NaOH溶液并微热，溶液中有白色沉淀的生，同时有氨气逸出，且逸出的氨气全部被稀硫酸吸收，稀硫酸增重0.17g 。试回答下列问题：（已知：4Mg+10HNO3===4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O）

（1）发生还原反应的硝酸的物质的量为________________mol。

（2）参加反应的镁的质量为___________________g。

（3）原稀硝酸的物质的量浓度为_________________________ mol·l-1。

带过程. 要详细过程，答案（1）0.01（2）0.96（3）0.5包括计算方法。急求！
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Answer 1

还原产物是 NH4NO3
发生还原反应的HNO3的物质的量等于NH3的物质的量，NH4+都变为NH3了
稀硫酸增加的质量就是NH3的质量，
则NH3的n==0.17/17==0.01 mol
即发生还原反应的HNO3的物质的量 为 0.01 mol

由方程知NH4NO3 为0.01mol 时，Mg为0.01*4==0.04 mol
其质量==0.04*24==0.96 g

由方程知NH4NO3为0.01mol 时，HNO3 为 0.01*10==0.1 mol
又体积为0.2L ，则HNO3浓度为0.1/0.2==0.5 mol/L