Question

高中化学 急求！！！

向硅酸钠溶液中滴入酚酞 溶液变红 再滴加稀盐酸 溶液变浅直至消失 为什么不能证明非金属性氯大于硅
如果想证明 应该做什么实验？？？？

Answer 1

硅酸钠溶液中滴入酚酞 溶液变红 再滴加稀盐酸 溶液变浅直至消失，只能证明硅酸的酸性弱于盐酸，而酸性和非金属性并不能直接相互证明。 酸性指的是该物质电离氢离子的能力，而非金属性质物质获得电子的能力。即酸性和非金属性没有直接关联。
证明非金属性氯大于硅，可直接由氯气和硅单质反应，生成氯化硅，其中氯元素降价为氧化剂，硅元素升价，为还原剂，非金属性强的元素为氧化剂，故证明氯的非金属性大于硅

Answer 2

向硅酸钠溶液滴入酚酞 溶液变红

原因：硅酸钠溶液水解生成硅酸和氢氧化钠。
滴加盐酸，生成氯化钠和硅酸，所以颜色变浅，最後消失。

这个反应不能能证明非金属性：氯大于硅。只能说明强酸可以制弱酸。

实验：SO2可以与氯气反应生成硫酸和盐酸

而SO2与硅单质不反应。

Answer 3

非金属性是关于原子得失电子的能力，用酸性进行比较这个是可行的，不过就你的问而言是不行的，应为要注意一点：原子的非金属性应以其最高价氧化物的酸性进行对比。显然HCl中Cl离子不是最高价氧化物，故而没有可比性。其实说白了，你的问题还是对非金属性的定义不清晰的地方。

Answer 4

硅酸钠溶液，硅酸根离子水解，加入盐酸使水解向正方向进行彻底，所以不能证明非金属性。

一般比较非金属强弱，计较其最高价酸的的酸性强弱。