Question

某有机物中各元素的质量分数为：碳40%，氢6.7%，氧53.3%

某有机物中各元素的质量分数为：碳40%，氢6.7%，氧53.3%，1g该有机物与足量金属钠反应，放出0.187L H2（标准状况）此有机物的分子式是

Answer 1

碳40%，氢6.7%，氧53.3%，可得C、H、O原子个数比=40%/12:6.7%/1:53.3%/16=1:2:1，最简式为：CH2O，设化学式为CnH2nOn
若含一个羟基，则
2CnH2nOn ~ H2
60n g 22.4L
1g 0.187L
n=2，为C2H4O2
再讨论含2个羟基的情况，略。

Answer 2

碳40%，氢6.7%，氧53.3%
C：H：O原子比是1：2：1
0.187/22.4=0.008348mol
如果是酸（电离一个氢离子），分子量=1/0.008348*2=60
所以分子式C2H4O2即CH3COOH

如果是酸（电离出两个氢离子），分子量=60*2=120
所以分子式为C4H8O4，无解

所以此有机物的分子式是CH3COOH