Question

设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）A．lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB．

设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）A．lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB．室温下，14.0g分子通式为CnH2n烯烃中含有的碳碳双键数目为NAnC．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAD．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA

Answer 1

A．1mol碘化亚铁中含有1mol亚铁离子、2mol碘离子，完全被氯气氧化转移了1mol+2mol=3mol电子，转移的电子数为3N_A，故A错误；
B．14.0g分子通式为C_nH_2n烯烃的物质的量为：

14g

14ng/mol

=

1

n

mol，

1

n

mol该烯烃分子中含有

1

n

mol碳碳双键，含有碳碳双键数目为

1

n

N_A，故B正确；
C．标准状况下，2.24L氯气的物质的量为0.1mol，0.1mol氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移了0.1mol电子，转移的电子总数为0.1N_A，故C错误；
D．标况下22.4L气体的物质的量为1mol，氢氧燃料电池中正极氧气得到电子，1mol氧气完全反应转移了4mol电子，则电路中通过的电子数目为4N_A，故D错误；
故选B．

Answer 2

虽然我很聪明，但这么说真的难到我了