Question

粗制的CuSO4?5H2O晶体中含有Fe2+．提纯时，为了除去Fe2+，常加入少量H2O2，然后再加入少量碱至溶液pH=4，

粗制的CuSO4?5H2O晶体中含有Fe2+．提纯时，为了除去Fe2+，常加入少量H2O2，然后再加入少量碱至溶液pH=4，可以达到除去铁离子而不损失硫酸铜的目的．下列说法不正确的是（　　）A．溶解CuSO4?5H2O晶体时要加入少量稀H2SO4B．加入H2O2，将Fe2+氧化，2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2OC．由于CuSO4的催化作用，会使部分H2O2分解而损失D．调溶液pH=4的依据是Cu（OH）2比Fe（OH）3更难溶

Answer 1

A．为防止铜离子水解生成氢氧化铜沉淀而使溶液浑浊，溶解CuSO₄?5H₂O晶体时要加入少量稀H₂SO₄，故A正确；
B．H₂O₂具有强氧化性，可与Fe²⁺发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O，故B正确；
C．H₂O₂在硫酸铜催化作用下可发生分解反应，故C正确；
D．在pH=4时，Fe³⁺可水解生成Fe（OH）₃沉淀而除去，Cu（OH）₂比Fe（OH）₃的溶度积大，故D错误．
故选D．