Question

某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%．为测定该产品

某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%．为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取12.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应．实验数据记录如下： 所加盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次 盐酸的质量/g 25 25 25 25 烧杯及所盛物质总质量/g 181.2 204.4 228.6 253.6请你据此分析计算：（1）加入100g稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是______g．（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）（3）实验中所用稀盐酸中溶质的质量分数？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）

Answer 1

（1）根据质量守恒定律可知完全反应后放出二氧化碳的质量=158.0g+25g×4-253.6g=4.4g
（2）设样品中碳酸钠的质量为x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                    44
x                      4.4g

106

x

＝

44

4.4g

x=10.6g
产品中碳酸钠的质量分数=

10.6g

12g

×100%≈88.3%＜96%，因此，产品不合格；
（3）根据质量守恒定律，第一次加入盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量=158.0g+25g-181.2g=1.8g；
设生成1.8g二氧化碳需要的氯化氢质量是y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
        73            44
        y            1.8g

73

y

＝

44

1.8g

y=

131.4

44

g
所以所用稀盐酸中溶质的质量分数为

131.4 44 g

25g

×100%≈11.9%
故答案为：（1）4.4；
（2）该产品中碳酸钠的质量分数是88.3%，不合格；
（3）实验中所用稀盐酸中溶质的质量分数是11.9%．