Question

在盛有少量稀盐酸的试管里滴加氯化钡溶液和稀硝酸的反应

Answer 1

不溶于稀硝酸的沉淀只有AgCl和BaSO4 所以检验硫酸根用BaCl2 不过BaCl2 也不算好 因为BaCl2中的Cl-能与Ag+结合成AgCl 一样不溶于稀硝酸（不过与本题没什么关系，告诉一下你）
第一个 BaSO4 后面则是验证硫酸根离子
因为H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
第二个 AgCl Cl-
因为HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
至于还有就是为什么要滴加几滴稀硝酸？。。。
因为不溶于稀硝酸的沉淀只有AgCl和BaSO4
为什么不在稀硫酸里面+硝酸银或者在稀盐酸里+氯化钡？
你写以下化学方程式就知道了嘛：
H2SO4+2AgNO3 不反映 但是要注意 这里反应物中有微溶的AgSO4 但是加入稀硝酸后会溶解
HCl+BaCl2 都有Cl- 怎么交叉还是这两种物质 怎么反应

还有就是2瓶溶液，如何鉴别那一瓶是稀硫酸那一瓶是稀盐酸。。。
简单！ 他们共有H+ 所以就不检验他了
那么 我们就要检验硫酸根离子或氯离子
所以 加入Ba2+检验就可以了 就假如BaCl2或Ba(NO3)2吧
注意：不能用AgNO3检验
因为Ag+ 与硫酸根离子结合是微溶的AgSO4 同样有沉淀 难以分辨

已经很详细了把