Question

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p63s23p5．

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p63s23p5．则下列有关比较中，正确的是（　　）A．电离能：③＞①＞②B．原子半径：③＞②＞①C．含氧酸的酸性：③＞①＞②D．电负性：③＞①＞②

Answer 1

由四种元素基态原子电子排布式可知，①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴是S元素、②1s²2s²2p⁶3s²3p³是P元素、；③1s²2s²2p⁶3s²3p⁵是Cl元素，
A．第一电离能大小顺序是：③＞②＞①，故A错误；
B．原子半径大小顺序是②＞①＞③，故B错误；
C．其最高价含氧酸的酸性大小顺序是③＞①＞②，其含氧酸的顺序不一定是③＞①＞②，如次氯酸的酸性小于亚硫酸，故C错误；
D．同周期自左而右电负性逐渐增大，所以电负性大小顺序是：③＞①＞②，故D正确；
故选D．