Question

求一道化学题

若要使Fe2O3和Fe3O4含相同质量的铁元素，式计算Fe2O3和Fe3O4的质量比。求详细过程啊，急啊！！！

Answer 1

设 Fe2O3 为 3个 ，则 Fe3O4 为 2个 这样它们都有 6个Fe
质量比为 3*160 ：2*232== 30：29

追问

初三化学。。能更详细点吗

追答

已经很详细了

追问

真的看不懂....

追答

都有6个Fe ，则铁元素质量相等了。
那么3个Fe2O3 和2个Fe3O4 的质量的比值 就是要求的比值
3*Fe2O3分子量 ：2*Fe3O4分子量 这个比值就是Fe2O3和Fe3O4的质量比

Answer 2

摩尔比: 3:2
质量比自己算[3x（56x2+16x3）] : [2x(56x3+16x4)]

追问

初三化学。。能更详细点吗

追答

两种分子个数比3:2
铁原子个数相等

Answer 3

观察者两种物质的分子式我们容易发现，一摩尔Fe2O3含有2mol铁，一摩尔Fe3O4含有3mol铁，所以含相同铁元素的两种物质的物质的量之比 Fe2O3:Fe3O4=3:2，所以很容易计算两种物质的质量比 m(Fe2O3):m(Fe3O4)=（3*160）:（2*232）=60:29，其中M(Fe2O3)=160，
M(Fe3O4）=232。望采纳。

Answer 4

设都有6个Fe，则Fe2O3需要3个，质量为480；Fe3O4需要2个，质量为464.所以质量比为480：464=30：29

Answer 5

设Fe2O3为 x,Fe3O4为y
56*2/(56*2+16*3)8x=56*3/(56*3+16*4)y
x/y=30/29