Question

镁条在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁，将燃烧产物溶于60ml浓度为2mol/L的盐酸中，用20ml0.5mol/LNaOH溶液

中和多余的盐酸，然后再溶液中加入过量的NaOH溶液，并加热使NH3全部挥发，再用稀盐酸吸收NH3，结果盐酸增重0.17g，则镁条的质量是（ D ）
A。3.6g B。6.0g C。2.4g D。1.2g
我的算法：吸收氨气盐酸增重0.17g，∴氨气重0.17g（0.01mol）。∴氮化镁0.005mol氮化镁，∴与氮化镁反应消耗盐酸0.03mol，又∵溶于60ml浓度为2mol/L的盐酸中，用20ml、0.5mol/LNaOH溶液中和多余的盐酸，∴有0.01molHCl多余，即与燃烧产物反应的盐酸共0.11mol∴与氧化镁反应的盐酸为0.08mol，∴氧化镁有0.04mol∵氧化镁0.04mol，氮化镁0.005mol∴镁0.055mol∴m（Mg）=0.055×24=1.32g但是答案是D，1.2g。我哪错了啊？如果把“再用稀盐酸吸收NH3”理解为是用60ml中的盐酸吸收氨气的话，结果就对了，但是题目的意思，吸收氨气的盐酸应该不是60ml内的啊。

Answer 1

Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl
你错在此方程式中写成NH3了。
你的思路对了！
HCl共用了0.11mol
Mg3N20.005mol
消耗HCl0.04mol
MgO消耗的HCl为：0.11-0.04=0.07mol
则MgO为0.035mol
Mg3N2中的镁为：0.005*3=0.015mol
则镁条的质量为：(0.035+0.015)*24=1.2g

Answer 2

Mg3N2+8HCl==3MgCl2+2NH4Cl
你错在这一步 应该是消耗盐酸0.04mol
错在你没写方程式只在大脑中过了一下，想当然了