Question

铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓） △ . CuSO4+SO2↑+2H2O（1）浓H2SO4作______剂，

铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓） △ . CuSO4+SO2↑+2H2O（1）浓H2SO4作______剂，具有______性．（2）在该反应中，若消耗了32g Cu，则转移了______mol 电子，还原了______mol H2SO4，生成______ L SO2（标准状况）气体．（3）以下三种物质的氧化性由强到弱的顺序为：______（写出序号）①浓H2SO4②稀H2SO4③CuSO4（4）用双线桥表示铜和浓硫酸反应的电子转移方向和数目．Cu+2H2SO4（浓） △ . CuSO4+SO2↑+2H2O．

Answer 1

（1）该反应中，硫酸得电子化合价降低，所以硫酸是氧化剂，铜失电子作还原剂，氧化剂具有氧化性，
故答案为：氧化，氧化；
（2）设转移电子的物质的量是x，被还原的硫酸的物质的量是y，生成二氧化硫的体积是z
Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O 转移电子
64g 1mol（被还原）       22.4L      2mol
32g y                   z         x
x=

32g×2mol

64g

=1mol，
y=

32g×1mol

64g

=0.5mol，
z=

32g×22.4L

64g

=11.2L，
答：转移电子的物质的量是1mol，被还原的硫酸的物质的量是0.5mol，生成11.2L二氧化硫；      
（3）Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O中浓硫酸的氧化性大于硫酸铜，铜离子得电子能力大于氢离子，所以硫酸铜的氧化性大于稀硫酸，所以三种物质的氧化性由强到弱的顺序为①＞③＞②，故答案为：①＞③＞②；
（4）该反应中，硫酸得电子数=1（6-4）=2，铜失电子数=1（2-0）=2，所以转移电子数是2，双线桥表示铜和浓硫酸反应的电子转移方向和数目，
故答案为：．