Question

依据事实，写出下列反应的热化学方程式．（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68k

依据事实，写出下列反应的热化学方程式．（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量______．（3）已知拆开1mol H-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为______（4）已知下列反应的反应热为：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-870.3kJ?mol-1（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1（3）H2（g）+12O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1试写出由C和H2和O2 生成CH3COOH的热化学方程式______．

Answer 1

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ，1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热为22.68kJ×32=725.8KJ，所以甲醇燃烧热的热化学方程式为CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8 kJ?mol^-1，
故答案为：CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8 kJ?mol^-1；
（2）适量的N₂和O₂完全反应，每生成23克NO₂需要吸收16.95kJ热量，所以每生成92克NO₂需要吸收67.8kJ热量，
则热化学方程式为N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.8kJ?mol^-1，
故答案为：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.8kJ?mol^-1；
（3）在反应N₂+3H₂?2NH₃中，断裂3molH-H键，1molN三N键共吸收的能量为3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH₃，共形成6molN-H键，放出的能量为6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为2346kJ-2254kJ=92kJ，N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为，N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1；
故答案为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1；
（4）（1）CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-870.3kJ?mol^-1
（2）C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
（3）H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1
依据盖斯定律计算（2）×2+（3）×2-（1）得到C和H₂和O₂ 生成CH₃COOH的热化学方程式：
2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）；△H=2×（-393.5kJ/mol）+2×（-285.8kJ/mol）-（-870.3kJ/mol）=-488.3kJ/mol，
所以热化学方程式为2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）；△H=-488.3kJ/mol，
故答案为：2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）；△H=-488.3kJ/mol．