Question

（1）AgNO3的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）：______；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3

（1）AgNO3的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）：______；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以______（填“促进”、“抑制”）其水解．（2）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，充分反应后溶液呈中性，则反应后溶液存在的离子有______，其浓度由大到小的顺序为______，氨水的浓度a______0.01mol?L-1（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）用已知浓度的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是______A．未用标准液润洗碱式滴定管；B．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液；C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗；D．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确；（4）在25℃下，向浓度均为0.20mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成______沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为______；当测得溶液pH=11.00时，则此温度下残留在溶液中的c（Mg2+）：c（Cu2+）=______（已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.0×10-20）

Answer 1

：（1）AgNO₃中的银离子在水中易水解，而显酸性，水解方程式为：Ag⁺+H₂O?AgOH+H⁺，为了抑制其水解，配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度；
故答案为：Ag⁺+H₂O  AgOH+H⁺；抑制；
（2）氨水和盐酸反应生成氯化铵和水，故溶液中存在的离子有：OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-；溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得n（NH₄⁺）+n（H⁺）=n（OH^-）+n（Cl^-），溶液呈中性，即n（H⁺）=n（OH^-），所以离子浓度大小关系为：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）；氨水若和盐酸恰好完全反应，生成的产物氯化铵溶液呈酸性，所以中性时氨水应过量，即浓度大于0.01mol/L；
故答案为：OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-；c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）；＞；
（3）A、未用标准液润洗碱式滴定管，标准液碱的浓度偏小，造成V（碱）偏高，可知c（酸）偏高，故A正确．
B、滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，这一滴标准液没有参加反应，又计算在了标准液中，会导致测定结果偏高，故B正确；
C、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，操作正确，不会影响测定结果，故C错误
D、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确，导致标准液的体积读数偏小，测定结果偏低，故D错误；
故答案为：AB；
（4）难溶物溶度积常数小的先沉淀，根据溶度积常数相对大小知，Cu（OH）₂先生成沉淀，离子方程式为Cu²⁺+2NH₃?H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺，溶液pH=11，则溶液中c（OH^-）=0.001mol/L，再根据溶度积常数得c（Mg²⁺）=

1.8×10?11

0.0012

mol/L=1.8×10^-5mol/L，c（Cu²⁺）=

2.0×10?20

(10?3 )2

mol/L=2.0×10^-14mol/L，所以c（Mg²⁺）：c（Cu²⁺）=1.8×10^-5mol/L：2.0×10^-14mol/L=9.0×10⁸，
故答案为：Cu（OH）₂；Cu²⁺+2NH₃?H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺；9.0×10⁸．