Question

某同学在实验室中完成制取氧气的实验，他取了氯酸钾和二氧化锰的混合物共6g放入试管中加热，并在不同时刻

某同学在实验室中完成制取氧气的实验，他取了氯酸钾和二氧化锰的混合物共6g放入试管中加热，并在不同时刻测得试管内剩余固体质量（如表）：反应时间/min1.01.52.02.53.0剩余固体质量/g5.404.804.204.084.08根据表中数据，计算：（1）生成氧气的质量为______g．（2）原混合物中二氧化锰的质量为多少克？

Answer 1

（1）由表中的数据情况可知当反应到2.5秒钟时氯酸钾已经完全反应，根据质量守恒定律，反应前后物质的质量总和相等，则生成氧气的质量=反应前物质的质量-反应后剩余固体的质量=6g-4.08g=1.92g；故填：1.92；
（2）解：设原混合物中氯酸钾的质量为x．
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245              96
x                1.92g

245

x

＝

96

1.92g

解得：x=4.9g
原混合物中二氧化锰的质量=6g-4.9g=1.1g
答：原混合物中二氧化锰的质量为1.1g．