Question

有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液

有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀．反应中消耗xmolH2SO4ymol、AgNO3溶液．据此得知原混合液中氯化钠的物质的量浓度（mol/L）为（　　）A．y-2xaB．y-xaC．2y-2xaD．2y-4xa

Answer 1

BaCl₂和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份，
一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺完全沉淀，消耗xmolH₂SO₄，则：
SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓
xmol xmol
c（Ba²⁺）=

xmol

0.5a L

=

2x

a

mol/L，
另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^-完全沉淀，反应中消耗ymolAgNO₃，则：
 Ag⁺+Cl^-=AgCl↓
ymol ymol
c（Cl^-）=

ymol

0.5a L

=

2y

a

mol/L，
溶液不显电性，设原溶液中的Na⁺浓度为b，由电荷守恒可知，
b+

2x

a

mol/L×2=

2y

a

mol/L，
解得b=

2y-4x

a

mol/L，
故选D．