Question

下列各物质投入水中应促进水解而使溶液显酸性的是 A NaHSO4 B Na3PO4 C CH3COOH D AL2(SO4)3

Answer 1

答案是D
答案B的话属于强碱弱酸盐，水溶液碱性
nahso4水中完全电离生成na+ H+ So4 2-当做酸
醋酸电离大于水解，属于酸，其酸性明明是ch3cooh电离H+出来的，而且ch3coo-水解是产生OH-碱性，原来楼下不懂不要乱教
上述这两类物质属于(当做)酸，溶液是酸性但是都抑制了水的电离
PS水的电离规律是
加酸碱（无论强弱）都抑制水的电离；加会水解的盐类促进水的电离
答案D Al3+水解促进水的电离，并释放氢离子
最后改自19:40

Answer 2

A。nahso4 是由NAOH （强碱）+H2SO4（强酸）得来的 强酸强碱 溶液显中性
B。是由NAOH（强碱）+H2PO4（弱酸） 强碱弱酸 溶液显碱性
以此类推　

Answer 3

答案是D。A溶于水会电离出氢离子抑制了水的电离；B溶于水电离出弱酸根离子磷酸根，它结合溶液中的氢离子，促进水的电离，不过它结合氢离子破坏水的电离平衡溶液呈碱性；C直接电离出氢离子使溶液呈酸性；D溶于水电离出铝离子，它可以结合溶液中的氢氧根离子，破坏水的电离平衡，使溶液呈酸性。

Answer 4

A是酸式硫酸盐，水溶液时呈酸性；B由于磷酸根离子的水解作用而使Na3PO4 溶液呈碱性；C俗称醋酸，水解肯定是酸性的；D由于Al离子在水溶液中会和水作用有H离子产生而使D呈弱酸性。希望我的解释你能够看明白 。不明白的可以继续问我！！！