Question

银锌钮扣电池的电极反应式和电池化学方程式疑问

这些是我搜到的 银锌电池负极：Zn + 2OH－ －2e－=== ZnO + H2O 正极：Ag2O + H2O + 2e－ === 2Ag + 2OH－ 电池的总反应式为：Ag2O + Zn === 2Ag + ZnO银锌蓄电池负极：Zn+2OH- -2e- =Zn(OH)2正极：Ag2O+H2O+2e- =2Ag+2OH-总反应为： Zn + Ag2O +H2O = Zn(OH)2 + 2Ag问题：1.银锌电池的负极的电极反应式生成物为什么不能是H2？如果这样2Zn+2OH- 2e-=2ZnO+H2（上标）也是可以配平的啊2.如果负极确定了是Zn + 2OH－ －2e－=== ZnO + H2O这个方程式，总反应我知道是Ag2O + Zn === 2Ag + ZnO，而正极我不清楚，能否用总反应方程式减去负极方程式？（因为我想，总反应方程式为正极方程式与负极方程式相加，那么反过来应该也能相减）3.银锌电池和银锌蓄电池究竟有何不同？它们的正极反应完全一样，负极却不一样（当然，如果正极一样负极不一样，那总反应肯定不一样）负极反应物相同，连系数都一样，可生成物为什么一个是ZnO和H20，一个却是Zn（OH）2？

Answer 1

负极：Zn + 2OH－ －2e－=== ZnO + H2O
正极：Ag2O + H2O + 2e－ === 2Ag + 2OH－
电池的总反应式为：Ag2O + Zn === 2Ag + ZnO

Answer 2

Zn+Ag2O+H2O=(可逆的）Zn（OH）2+2Ag
溶液是碱性的环境，产生氢气需要在酸性条件下，与氢离子发生置换反应！所以没有产生氢气，其实Zn是有两性的