Question

第十五题

Answer 1

题目中合金溶解原因：Na与水反应得到NaOH，NaOH与Al继续反应，涉及的化学反应方程式：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
n（OH-）=1*0.02=0.02mol，剩余的NaOH的物质的量为0.02mol
如果加入HCl，会有如下两个反应发生，题目中说沉淀质量最大，就是只发生下面第一个反应
NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al（OH）3↓
Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
n(HCl)=0.04mol
与NaAlO2反应的HCL的物质的量为0.02mol（其余的与OH-中和反应了）
所以合金中的Na的物质的量为0.04mol m=nM=0.92g

Answer 2

方程式写错了

追答

是钠先与水答应生成氢氧化钠，然后铝与氢氧化钠和水反应生成偏铝酸钠，加盐酸生成氢氧化铝

Answer 3

自己算，有偏铝酸钠生成，还有铝不直接与水反应。。。

Answer 4

b

追问

求详细过程