Question

将等质量的镁粉和铝粉，分别放入质量相等、浓度相同的稀硫酸中，生成H2质量（m）随反应时间的关系如图所

将等质量的镁粉和铝粉，分别放入质量相等、浓度相同的稀硫酸中，生成H2质量（m）随反应时间的关系如图所示．请回答下列问题：（1）写出A曲线的化学方程式______；（2）对于该图象的理解，下列说法正确的是______（填序号）；①反应结束后两种金属一定都有剩余 ②反应结束后一定镁粉有剩余③反应结束后所得溶液质量相等 ④反应结束后稀硫酸都没有剩余⑤反应结束后消耗两种金属的质量相等（3）若将一定质量的镁粉和铝粉，同时放入一定浓度的硫酸铜溶液中，充分反应后，溶液中一定有的金属阳离子是______（填离子符号）；若过滤后，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中一定有______（填化学式）．

Answer 1

由图象可知A的反应速度大于B的反应速度，则可知A的活动性比B强，由金属活动性顺序可知镁的活动性比铝强，所以A曲线的化学方程式Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑；
（2）依据金属与酸反应生成氢气的质量=

金属的化合价

金属的相对原子质量

×金属的质量可知同质量的镁与铝完全反应时铝生成的氢气质量大，故⑤错误；而图象反应两者最终生成的氢气质量相等，则反应时铝必有剩余镁是否有剩余则无法判断，故①②错误；由于反应后生成的氢气质量相等所以消耗的硫酸质量一定相等，而铝有剩余，故两者反应时酸均无剩余，故④正确；依据质量守恒定律，反应后溶液的质量=反应前的总质量-气体的质量-不溶物的质量，图示中生成氢气的质量相等，但剩余的不溶物的质量不同，所以反应结束后所得溶液质量不相等．故③错误；
（3）由于镁铝铜的金属活动性顺序是镁＞铝＞铜，所以反应时镁先要置换出硫酸铜中的铜，故溶液中一定含有镁离子，由于铜不能与稀硫酸反应制得氢气，所以，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含有置换出的铜和一定有剩余的铝；
故答案为：（1）Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑；（2）④；（3）Mg²⁺；Cu、Al；