Question

为了测定混有少量氯化钠的碳酸氢钠（NaHCO3）固体的质量分数，某同学利用该固体混合物与稀盐酸反应，进行

为了测定混有少量氯化钠的碳酸氢钠（NaHCO3）固体的质量分数，某同学利用该固体混合物与稀盐酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下表： 第一次 第二次 第三次 所取固体混合物的质量/g 10 10 15 所用稀盐酸的质量/g 60 70 50 生成CO2的质量/g 3.3 3.3 3.3（1）混合物中NaHCO3的质量分数是______．（2）稀盐酸溶质的质量分数是______．（3）从上表分析，当所取固体混合物与所用稀盐酸的质量比为______时，表明该固体混合物中的NaHCO3与稀盐酸恰好完全反应．（4）取10g该固体混合物与稀盐酸恰好完全反应，求所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.001，并用%表示）．

Answer 1

（1）由题意可知，10g固体混合物与50g盐酸恰好完全反应，产生3.3g CO₂，设10g固体混合物所含的NaHCO₃质量为X，生成NaCl的质量为Y，稀盐酸溶质的质量为z
NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
84    36.5  58.5      44
X      z    Y        3.3g

84

44

＝

x

3.3g

x=6.3g

58.5

44

＝

y

3.3g

   y=4.3875g

36.5

44

=

z

3.3g

   z=2.7375g
混合物中NaHCO₃的质量分数为：

6.3g

10g

×100%=63%
（2）稀盐酸溶质的质量分数是：

2.7375g

50g

×100%=5.48%
（3）从上表分析，当所取固体混合物与所用稀盐酸的质量比为1：5 时，表明该固体混合物中的NaHCO₃与稀盐酸恰好完全反应；
（4）所得溶液中溶质的质量分数为：

4.3875g+(10g?6.3g)

10g+50g?3.3g

×100%=14.25%
故答为：（1）63%；（2）5.48%；（3）1：5；（4）所得溶液中溶质的质量分数14.25%．