Question

有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量是10.8g，将它投入到100g水中完全反应后，收集到0.2g氢气，得到

有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量是10.8g，将它投入到100g水中完全反应后，收集到0.2g氢气，得到密度为1.106g/cm3的溶液，试计算：（1）未被氧化的金属钠的质量是多少克？（2）反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度．（已知氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应类似）

Answer 1

（1）反应生成氢气的质量为0.2g，则：
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
46             2
m（Na）        0.2g 
m（Na）=

46×0.2g

2

=4.6g，
答：未被氧化的金属钠的质量为4.6g．
（2）m（Na₂O）=10.8g-4.6g=6.2g，则氧化钠中钠元素的质量=6.2g×

46

62

=4.6g，
混合物中n（Na元素）=

4.6g+4.6g

23g/mol

=0.4mol，由钠元素守恒，则与水反应生成的总NaOH的物质的量为：n（NaOH）=0.4mol，溶液的质量为：100g+10.8g-0.2g=110.6g，溶液的体积=

110.6g

1106g/L

=0.1L，故c（NaOH）=

0.4mol

0.1L

=4mol/L，
答：溶液中溶质NaOH的物质的量浓度为4mol/L．