Question

A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知A、C、F三种元素原子的最外层共有11个电子，

A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知A、C、F三种元素原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层少4个；E元素原子次外层电子数比最外层多3个．（1）写出下列元素的符号：A______，E______．（2）A、C两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是______．（3）A元素的最高价氧化物的水化物与C元素的最高价氧化物反应的化学方程式是______．（4）与F元素处于同一主族的第四周期元素的基态原子核外电子排布式为______．

Answer 1

A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素，A、C、F三种元素原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，C是Al元素，A是金属性很强的元素且原子序数小于Al，则A是Na元素，F是Cl元素，B的原子序数大于A而小于C，所以B是Mg元素；
D元素原子的最外层电子数比次外层少4个，最外层是8个电子，则其最外层是4个电子，所以D是Si元素；E元素原子次外层电子数比最外层多3个，次外层是8个电子，则最外层是5个电子，所以E是P元素，
（1）通过以上分析知，A是Na元素，E是P元素，
故答案为：Na；P；
（2）A的最高价氧化物的水化物是氢氧化钠，C的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）A的最高价氧化物的水化物是氢氧化钠，C的最高价氧化物是氧化铝，氧化铝是两性氧化物，能和强碱氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子反应方程式为：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+2H₂O；
（4）F是Cl元素，与F元素处于同一主族的第四周期元素是Br元素，其原子核外有35个电子，根据构造原理知，溴原子核外电子排布式为：[Ar]3d¹⁰4s²4p⁵，
故答案为：[Ar]3d¹⁰4s²4p⁵．