Question

某石灰石样品中含有少量SiO2杂质．5.0g样品与50mL 2mol/L盐酸充分反应后，得到1064mL CO2（标准状况）．

某石灰石样品中含有少量SiO2杂质．5.0g样品与50mL 2mol/L盐酸充分反应后，得到1064mL CO2（标准状况）．计算：（1）石灰石样品中SiO2的质量分数为______（2）中和多余盐酸所需要1mol/L NaOH溶液的体积为______mL．

Answer 1

设x、y分别CaCO₃与CaCO₃反应的HCl的物质的量，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
1　　　2　　　　　　　1
x     y　　　　　　

1064mL

22400mL/mol

　
 x=

1064mL

22400mL/mol

=4.75×10^-2mol，
  y=2x=9.5×10^-2mol，
5克样品中CaCO₃的质量为100g?mol^-1×4.75×10^-2mol=4.75g，
则SiO₂的质量为5.0-4.75=0.25g，
所以：（1）石灰石样品中SiO₂的质量分数为

0.25g

5.0g

×100%=5%，
故答案为：5%．
（2）余HCl的物质的量为50×10^-3×2-9.5×10^-2=0.005mol，
   HCl+NaOH=NaCl+H₂O，
   1    1
∴需NaOH物质的量也是0.005mol
∴NaOH的体积为=

0.005mol

1mol/L

=0.005L=5mL，
故答案为：5ml．