Question

6克部分被氧化的镁条和质量分数为14．6%的盐酸恰好完全反应，生成氢气0.4克，则反应后溶液的质量分数为多

Answer 1

由生成氢气的质量可求得镁的质量，用6g减去镁的质量就是氧化镁的质量，从而求出镁带中氧化镁的质量分数，进而可以求出消耗的盐酸的质量，除以14.6%就是消耗盐酸的总质量。根据镁和氧化镁的质量求出氯化镁的质量。

Answer 2

盐酸溶液的质量16.79÷14.6%=115g 镁条6g，跑掉0.4g氢气，所以反应完成后溶液的总质量为115+6-0.4=120.6g 95/Z=2/0.4 解Z=19 40/1.2=95/a 解a=2.85
氯化镁总质量19+2.85=21.85 质量分数21.85÷120.6=18.12%