Question

高一化学必修一难题求解:

在AL2《SO4》3和MgSO4组成的混合物中，Al3+与Mg2+的物质的量之比为2：3，则在含有2molSO42+的混合物中，MgSO4的质量是多少克？

Answer 1

AI2<SO>3物质的量是342 MgSO4 物质的量是120 混合物为2mol 且AL2《SO4》:MgSO4为2：3 则AL2《SO4》有0.8mol MgSO4有1.2mol 所以 MgSO4 为144克

Answer 2

因为Al3+：Mg2+=2：3 则 在n（AL2(SO4)3中的硫酸根）：n（MGSO4中的硫酸根）=6：3=2：1 所以 在混合物中MGSO4的物质的量为2/3MOL MGSO4的质量为80g

Answer 3

设Al3+与Mg2+的物质的量分别为2a mol 、3a mol
则硫酸根的物质的量为6a mol
6a = 2 则a = 1/3
MgSO4的物质的量是1 mol 质量为120 g

Answer 4

两种极限情况。
1、22.4克全是氧化铁，即0.14mol氧化铁。消耗0.42mol硫酸。
2、最后溶液中没有三价铁，铜和氧化铁的物质的量相同，都是0.1mol，消耗硫酸0.3mol。
0.3mol<=v<0.42mol

Answer 5

基础问题 硫酸根是2+？
注重基础