某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M（g）＋N（g）可逆符号2E（g），若开始时只充入2molE，
接着上面的：达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20％，若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达到平衡时M的转化率为？答案是80％.谢了。...
接着上面的：达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20％，若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达到平衡时M的转化率为？答案是80％. 谢了。
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答案是应该60%吧
2M(g)＋N(g) <===>2E(g)
始 0 0 2
变 2x x 2x
终 2x x 2-2x
混合气体的压强比起始时增大了20％，即物质的量变成原来的120%，即2x+x+2-2x=2*120%，解得
x=0.4，所以平衡状态时含A物质的量为0.8mol
又因为开始时只充入 2 mol M和1mol N的混合气体和原平衡形成完全等效的平衡状态，所以平衡状态时含M物质的量还是为0.8mol，所以M的转化率=(2-0.8)/2=60%
2M(g)＋N(g) <===>2E(g)
始 0 0 2
变 2x x 2x
终 2x x 2-2x
混合气体的压强比起始时增大了20％，即物质的量变成原来的120%，即2x+x+2-2x=2*120%，解得
x=0.4，所以平衡状态时含A物质的量为0.8mol
又因为开始时只充入 2 mol M和1mol N的混合气体和原平衡形成完全等效的平衡状态，所以平衡状态时含M物质的量还是为0.8mol，所以M的转化率=(2-0.8)/2=60%
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