Question

在25℃时，用石墨电极电解2.0L2.5mol/LCuSO4溶液（假设溶液的体积在电解前后不发生变化）．5min后，在一

在25℃时，用石墨电极电解2.0L2.5mol/LCuSO4溶液（假设溶液的体积在电解前后不发生变化）．5min后，在一个石墨电极上有6.4g Cu生成．下列说法中正确的是（　　）A．有Cu生成的一极是阴极，发生氧化反应B．反应中转移电子的物质的量为0.4 molC．在另一极得到O2的体积（标准状况）是1.12LD．此时溶液的pH为2

Answer 1

A．有Cu生成的一极是阴极，发生还原反应，故A错误；
B．阴极发生还原反应，电极方程式为2Cu²⁺+4e^-=2Cu，n（Cu）=

6.4g

64g/mol

=0.1mol，则转移电子的物质的量为0.2mol，故B错误；
C．转移电子0.2mol，阳极反应为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，可知生成氧气0.05mol，体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故C正确；
D．反应过程中消耗氢氧根离子物质的量等于转移电子的物质的量，为0.2mol，溶液中生成氢离子物质的量0.2mol，则浓度为0.1mol/L，pH=1，故D错误．
故选C．