Question

有关影响化学反应速率的因素的一个问题：

1molA气体和n mol B气体，在体积不变的密闭容器中按下式反应生成气体C:(A(g)+nB(g)=mC(g))，一段时间后测得A的转化率为50%，反应前气体的压强在同温同压下是反映后的四分之三，则n和m的数值可能是？
A.n=2,m=1
B.n=2,m=3
C.n=3,m=2
D.n=2,m=5

Answer 1

我算出的答案是D
具体过程：
A的转化率是0.5，因此可以列出反应式：
1/2A + n/2B = m/2C
因为气体方程：
PV＝nRT，在V、R、T均为常数情况下，压强P只与气体分子数n有关，并成正比例。
反应前分子总数：
1＋n（因为未反应，没有C生成，m＝0）
反应后分子总数：
1/2 + n/2 +m/2
反应前后分子数之比：
（1/2 + n/2 + m/2）/(1 + n) = 4 ／ 3
化简得：
5 + 5n = 3m
只有在D选项中， n=2,m=5,符合化简所得方程，因此答案选D

Answer 2

D
因为
A(g)+nB(g)=mC(g)
起始 1 n 0
过程 0.5 0.5n 0.5m
剩余 0.5 0.5n 0.5m
因为（1+n)/(0.5+0.5n+0.5m)=3/4
解得m/(n+1)=5/3
所以m/n=5/2
由选项可知为D