Question

将34.2g硫酸铝溶于水配成100ml的溶液，次溶液的物质的量浓度为。。。10ml此溶液中铝离子的浓度为。。

含几个硫酸根离子 请附上详细过程以及公式

Answer 1

Al2(SO4)3 的 n==m/M==34.2/342==0.1 mol
则浓度为 c==n/V==0.1/0.1==1 mol/L
Al2(SO4)3 中有2个Al3+
则 c(Al3+)==2c(Al2(SO4)3) ==2*1==2 mol/L
Al2(SO4)3 中有3个SO42-
则 n(SO42-)==3n(Al2(SO4)3)==3*0.1== 0.3 mol
个数==NA*n(SO42-)==0.3*NA ==0.3NA 个 即 0.3*6.02*10^23 ==1.806*10^23 个

Answer 2

解：硫酸铝的物质的量为34.2除以342=0.1摩尔，所以此溶液的物质的量浓度为1摩尔每升；10毫升溶液中铝离子的浓度为2摩尔每升，（与原溶液中的铝离子溶度是相等的），硫酸根离子的个数为物质的量浓度乘以此时溶液的体积乘以阿福加德罗常数=0.3*6.02*10^23 =1.806*6.02*10^23 个。希望可以帮你。。。