Question

（10分）（1）同温同压下，两种气体A和B的体积之比为2：1，质量之比为8：5，则A与B的密度之比为 &

（10分）（1）同温同压下，两种气体A和B的体积之比为2：1，质量之比为8：5，则A与B的密度之比为 ，摩尔质量之比为 。（2）在标准状况下a. 6.72L CH 4 气体 b.3.01×10 23 个HCl气体分子 c.13.6g H 2 S气体 d.0.2molNH 3 ，下列对这四种气体的关系从大到小的排列是（用上述序号表示）①四种气体的物质的量 ，②标准状况下四种气体的体积 ， ③四种气体的质量 。

Answer 1

(10分)（1） 4:5 ； 4:5 （2）①  b＞c＞a＞d ②    b＞c＞a＞d ③  b＞c＞a＞d （每空2分）

考查物质的量的有关计算。 （1）根据阿伏加德罗定律可知，气体的体积之比是气体的物质的量之比，所以 ，解得 。又因为在相同条件下，气体的密度之比是气体的摩尔质量之比，所以二者的密度之比也是4︰5。 （2）标准状况下 6.72L CH 4 气体的物质的量是0.3mol，质量是4.8g；3.01×10 23 个HCl气体分子的物质的量是0.5mol，质量是18.25g；13.6g H 2 S气体的物质的量是13.6g÷34g/mol＝0.4mol；0.2mol氨气的质量是3.4g，所以 ①四种气体的物质的量从大到小的排列是b＞c＞a＞d。 ②标准状况下四种气体的体积从大到小的排列是b＞c＞a＞d。 ③四种气体的质量从大到小的排列是 b＞c＞a＞d。