Question

（15分）为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显

（15分）为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。（1）在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质。已知：① N 2 (g)＋O 2 (g)＝2NO(g) △H＝＋180.5kJ·mol －1 ②C和CO的燃烧热（△H）分别为－393.5kJ·mol －1 和－283kJ·mol －1 则2NO(g＋2CO(g)＝N 2 (g)＋2CO 2 (g)) △H＝ kJ·mol －1 （2）将0.20 mol NO和0.10 mol CO充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示。 ①CO在0-9min内的平均反应速率v(CO)=________mol (保留两位有效数字）；第12 min时改变的反应条件可能为________。 A．升高温度 B．加入NO C．加催化剂 D．降低温度 ②该反应在第24 min时达到平衡状态，CO 2 的体积分数为________（保留三位有效数字），化学平衡常数K=________（保留两位有效数字）。（3）烟气中的SO 2 可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na 2 SO 3 和NaHSO 3 混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c(Na ＋ )=________（用含硫微粒浓度的代数式表示）。（4）通过人工光合作用能将水与燃煤产生的CO 2 转化成HCOOH和O 2 。已知常温下0.1 mol 的HCOONa溶液pH =10，则HCOOH的电离常数 =_________。

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Answer 1

（1）-746.5（3分） （2）①4.4×10 -3 （2分）    D（1分） ②22.2%（2分）3.4（2分） （3）2c(SO )+c(HSO )（2分） （4）1.0×10 -7 （3分）

试题分析： （1）①  N 2 (g)＋O 2 (g)＝2NO(g) △H＝＋180.5kJ·mol －1       ②  2C(s) ＋O 2 (g)＝2CO 2 (g) △H＝－787kJ·mol －1 ③ 2CO(g) ＋O 2 (g)＝2CO 2 (g) △H＝－566kJ·mol －1 ③－①得： 2NO(g＋2CO(g)＝N 2 (g)＋2CO 2 (g))   △H＝－746.5kJ·mol －1 （2）   ①在前九秒钟浓度减少了0.04mol/L，所以v(CO)=4.4×10 -3 ；该反应的正向是放热反应，A升高温度向吸热的方向移动，一氧化碳和一氧化氮的浓度应该升高，错误；B加入一氧化氮时，一氧化氮的浓度应该是先升高再降低，图中不符，错误；C加入催化剂，不会影响化学平衡，也就是说一氧化碳和一氧化氮的浓度不会发生变化。错误；D降低温度，平衡正向移动，符合图中的曲线变化，正确。     ②        2NO(g  ＋   2CO(g)  ＝   N 2 (g)  ＋   2CO 2 (g) 起始：0.2mol         0.1mol         0           0 变化：2x mol         2x mol         x mol        2x mol 平衡：（0.2－2 x）   （0.1－2 x）    x mol         2x mol 由题意得：（0.2－2 x）=0.14  所以x="0.03" mol 该反应在第24 min时达到平衡状态，CO 2 的体积分数为：   化学平衡常数为： （3）Na 2 SO 3 和NaHSO 3 混合溶液中遵循电荷守恒： c(Na ＋ )＋c(H ＋ )＝2c(SO 4 2 － )＋c(HSO 4 － )＋c(OH － )，又因为是中性溶液，有：c(H ＋ )＝c(OH － ) 所以：c(Na ＋ ) ＝2c(SO )＋c(HSO )（2分） HCOO －      ＋H 2 O  HCOOH   ＋    OH －  起始：0.1mol/L                     0               0 变化：0.0001mol/L               0.0001mol/L       0.0001mol/L 平衡：(0.1－0.0001)mol/L         0.0001mol/L       0.0001mol/L 所以该反应的水解平衡常数：Kh＝1.0×10 －7 〔 (0.1－0.0001)mol/L近似等于0.1mol/L〕 又根椐 ，所以