Question

已知：Ksp（AgCl）=c（Ag+）?c（Cl-）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=c2（Ag+）?c（CrO42-）=1.6×10-12，

已知：Ksp（AgCl）=c（Ag+）?c（Cl-）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=c2（Ag+）?c（CrO42-）=1.6×10-12，现用0.01mol/L AgNO3溶液滴定0.01mol/L KCl和0.001mol/L K2CrO4混合溶液，通过计算回答：（1）Cl-、CrO42-先生成沉淀的是______．（2）当刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl-浓度是______mol/L．（设混合溶液在反应中体积不变）

Answer 1

（1）AgCl饱和所需Ag⁺浓度c（Ag⁺）=

Ksp(AgCl)

C(Cl?)

=

1.8×10?10

0.01

=1.8×10^-8 mol/L，
Ag₂CrO₄饱和所需Ag⁺浓度c（Ag⁺）=

Ksp(Ag2CrO4) C(CrO42?)

=

1.6×10?12 0.001

mol/L=4.36×10^-5 mol/L，
则1.8×10^-8 mol/L＜4.36×10^-5 mol/L），所以Cl^-先沉淀．
故答案为：Cl^-先沉淀；
（2）由Ag₂CrO₄沉淀时所需Ag⁺浓度求出此时溶液中Cl^-的浓度．
C（Cl^-）=

Ksp

C(Ag+)

=

1.8×10?10

4.36×10?5

=4.13×10^-6 mol?L^-1．
故答案为：当刚出现Ag₂CrO₄沉淀时，溶液中Cl^-的物质的量浓度为4.13×10^-6 mol?L^-1．