Question

将等物质的量的N2、H2气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：N2（g）+3H2（g）?2

将等物质的量的N2、H2气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0．当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是（　　） 改变条件 新平衡与原平衡比较 A 增大压强 N2的浓度一定变小 B 升高温度 N2的转化率变小 C 充入一定量H2 H2的转化率不变，N2的转化率变大 D 使用适当催化剂 NH3的体积分数增大A．AB．BC．CD．D

Answer 1

A、正反应是气体体积缩小的反应，增大压强，平衡正向移动，向减弱N₂的浓度方向移动，但未抵消，N₂的浓度变大，故A错误；
B、正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，N₂的转化率变小，故B正确；
C、充入一定量H₂，平衡正向移动，H₂的转化率减小，N₂的转化率变大，故C错误；
D、使用适当催化剂，平衡不移动，NH₃的体积分数不变，故D错误；
故选B．