Question

请根据下图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：（1）该反应产生的

请根据下图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：（1）该反应产生的气体质量为______g．（2）实验所用稀盐酸的溶质的质量分数为______．（3）计算原混合物样品中CaCl2的质量（写出计算过程）．

Answer 1

解答：解（1）反应中生成CO₂的质量为：12g+100g+100g-207.6g=4.4g；
（2）设盐酸的质量分数为x，反应的碳酸钙质量是y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100   73            44
y   100g×x         4.4g

73

100g×x

＝

44

4.4g

=

100

y

解得：x=7.3%；    y=10g
（2）由于混合物中碳酸钙的质量是10g，所以原混合物样品中CaCl₂的质量为：12g-10g=2g
故答案为：（1）4.4；（2）7.3%；（3）答：原混合物样品中CaCl₂的质量为2g．