已知电极反应：Cr2O7 2- +14H+ +6e-=2Cr3+ +7H2o，电极电势=1.232V。
若Cr2O72-和Cr3+浓度均为1.00mol.l-1，改变H+浓度，对电极电位有什么影响...
若Cr2O7 2-和Cr3+浓度均为1.00mol.l-1，改变H+浓度，对电极电位有什么影响
展开
1个回答
展开全部
φCr2O72- /Cr3+ =φ0 Cr2O72- /Cr3+ + 0.0591v/6 *lg[c(Cr2O72-)/c0]* [c(H+)/c0]^14 /[c(Cr3+)/c0]
=1.232v +0.0591v /6 *lg [c(H+)/c0]^14
=1.232v +0.0591v /6 *14 lg [c(H+)/c0]
=1.232v -0.0591v /6 *14*{- lg [c(H+)/c0]}
=1.232v -0.0591v /6 *14*pH
=1.232v -0.1379v *pH
显然增大c(H+) ,pH减小,φCr2O72- /Cr3+增大
=1.232v +0.0591v /6 *lg [c(H+)/c0]^14
=1.232v +0.0591v /6 *14 lg [c(H+)/c0]
=1.232v -0.0591v /6 *14*{- lg [c(H+)/c0]}
=1.232v -0.0591v /6 *14*pH
=1.232v -0.1379v *pH
显然增大c(H+) ,pH减小,φCr2O72- /Cr3+增大
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
