Question

如图是实验室所用盐酸的试剂瓶标签上的部分内容，请仔细阅读后计算．（1）欲配制14.6%的稀盐酸1 000g，需

如图是实验室所用盐酸的试剂瓶标签上的部分内容，请仔细阅读后计算．（1）欲配制14.6%的稀盐酸1 000g，需用这种盐酸多少毫升（计算结果精确到0.1）？（2）小强在家庭装修的废料中看到一些大理石碎料，他想探究大理石中碳酸钙的含量．于是他取部分大理石带到实验室，砸碎后称取25g，加入100g上述新配制的稀盐酸，恰好完全反应．求：①大理石中碳酸钙的质量分数．②反应生成CO2的质量是多少？③所得溶液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

（1）设需用稀盐酸的体积为x
1000 g×14.6%=x?1.18 g/cm³×36%
x≈343.7 cm³=343.7 mL
（2）由于反应恰好进行所以反应消耗的氯化氢的质量是100g×14.6%=14.6g
设大理石中CaCO₃的质量为x，生成CO₂的质量为y，生成CaCl₂的质量为z
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73    111      44
x      14.6g  z       y

100

x

＝

73

14.6g

＝

111

z

＝

44

y

x=20 g    y=8.8 g     z=22.2 g
则大理石中CaCO₃的质量分数=

20g

25g

×100%=80%
所得溶液中CaCl₂的质量分数=

22.2g

20g+100g?8.8g

×100%≈20%
答：（1）需用这种盐酸343.7毫升；
（2）①大理石中碳酸钙的质量分数为80%．②反应生成CO₂的质量是8.8g；③所得溶液中溶质的质量分数是20%；