Question

水和溶液在生产生活中起着重要的作用．（1）氢气燃烧是人们认识水组成的开始，该反应的化学方程式为_____

水和溶液在生产生活中起着重要的作用．（1）氢气燃烧是人们认识水组成的开始，该反应的化学方程式为______．（2）如图实验中，水用来隔绝空气的是______（填字母序号）．（3）为检测饮用水是否为硬水，可向所取水样及另一软水中加入等量的______来判断．生活中将硬水软化的方法是______，此过程产生水垢，其成分是CaCO3和Mg（OH）2．实验室从该水垢中提取氯化钙晶体的主要流程如图：向滤液中加入盐酸的目的是______（用化学方程式解释）．（4）20℃时，取甲、乙、丙、丁四种物质各20 g，分别加入到四个盛有50g水的烧杯中，充分溶解，情况如表（温度保持20℃），下列说法正确的是______（填字母序号）． 物质 甲 乙 丙 丁 未溶解固体的质量/g 4.2 2 0 9.2A．所得溶液一定都是饱和溶液 B、溶质质量分数最大的是丙溶液C．所得四种溶液的质量关系为：丙＞乙＞甲＞丁D．20℃时四种物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁．

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Answer 1

（1）氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，故填：2H₂+O₂

点燃  .

2H₂O；      
（2）A中水是用来溶解物质，B中水是用来防止铁燃烧产生的高温熔化物溅落炸裂瓶底，C中水是反应物，D中水是用来隔绝氧气，防止白磷与氧气接触而燃烧，故填：D；
（3）检验硬水和软水使用的是肥皂水；硬水软化就是减少水中可溶性钙镁化合物的含量，可以采用煮沸的方法；盐酸与水垢反应后生成氯化钙和氯化镁，加入氢氧化钙溶液能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，通过过滤除去氢氧化镁，滤液中含有氯化钙和氢氧化钙，加入盐酸可以除去氢氧化钙，故填：肥皂水，煮沸，Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O；
（4）A、丙中未溶解的固体是0，可能是不饱和溶液，错误；
B、丙中含有的溶质质量最多，溶质质量分数最大，正确；
C、得四种溶液的质量关系为：丙＞乙＞甲＞丁，正确；
D、20℃时四种物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁，正确；
故填：BCD．