Question

现欲通过实验确定一固体混合物A的成分，已知可能含有NaCl、Na 2 CO 3 、Na 2 SO 4 、CuO、Cu五种物质中的

现欲通过实验确定一固体混合物A的成分，已知可能含有NaCl、Na 2 CO 3 、Na 2 SO 4 、CuO、Cu五种物质中的两种或多种．为验证其成分，进行如下实验（假设有关化学反应均恰好完全反应）：第一步：取少量的固体样品A放入一只烧杯中，加入足量的稀盐酸充分溶解，只得到无色气体B和蓝色滤液C．第二步：向蓝色滤液C中加入适量的NaOH溶液，过滤，出现蓝色沉淀D和滤液E，再向滤液E中滴加适量BaCl 2 溶液和稀硝酸，过滤得到无色溶液F和白色沉淀G．根据以上实验过程和现象填写以下空白：（1）B物质是（写化学式）______．（2）混合物A中一定存在的物质是（写化学式）______．（3）滤液F中，一定大量存在的阳离子是（写离子符号）______．（4）写出向蓝色滤液C中加入适量NaOH溶液反应的化学方程式______．（5）某小组同学想进一步探究固体混合物A中不能确定的物质是否存在，设计了如下步骤：①取适量的固体混合物A放入一只烧杯中，加入足量的水充分溶解，然后过滤，得到滤液M．②甲同学向其中一份滤液M中逐滴加入适量Ba（NO 3 ） 2 溶液，乙同学向另一份滤液M中逐滴加入适量BaCl 2 溶液，过滤，得到滤液，他们分别向此滤液中滴加少量AgNO 3 溶液和稀硝酸，两位同学得到了不同的现象和结论．你同意甲、乙哪位同学的做法______，对比分析该同学向滤液M中加入该溶液的原因是______．该同学得到的结论是______．

Answer 1

（1）五种物质中会与盐酸反应生成气体的只有碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，故答案为：CO 2 ； （2）加入盐酸有气体产生，说明混合物中一定含有碳酸钠，固体样品A加入足量的稀盐酸充分溶解，只得到无色气体B和蓝色滤液C，说明溶液中有铜离子，铜不会与盐酸反应，也不会溶于水，所以固体样品A中一定含有氧化铜，向滤液E中滴加适量BaCl 2 溶液和稀硝酸，过滤得到无色溶液F和白色沉淀G，说明溶液中含有硫酸根离子，所以固体样品A中含有硫酸钠； （3）溶液中存在的阳离子有：钠离子、铜离子、钡离子，而铜离子与氢氧化钠反应生成了氢氧化铜沉淀，被除掉了，钡离子与硫酸钠反应生成了硫酸钡沉淀，也被过滤掉了，所以滤液F中，一定大量存在的阳离子是钠离子，即：Na + ； （4）蓝色溶液是氧化铜与盐酸反应制取的氯化铜，加入氢氧化钠后，氢氧化钠与氯化铜发生反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，用观察法配平即可，氢氧化铜后面标上沉淀符号，所以方程式是：CuCl 2 +2NaOH═Cu（OH） 2 ↓+2NaCl； （5）加入钡离子是为了沉淀除去碳酸根离子和硫酸根离子，防止对验证氯离子产生干扰，如果加入氯化钡会引入氯离子，而不能验证原来溶液中是否含有氯离子，所以甲同学是对的，而乙同学加入氯化钡，引入了氯离子，再加入硝酸银和硝酸，一定能产生白色沉淀，而甲和乙同学现象不同，说明甲同学没有产生沉淀，所以固体A中不含有氯化钠． 故答案为：（1）CO 2 ；（2）Na 2 CO 3 、Na 2 SO 4 、CuO；（3）Na + ；（4）CuCl 2 +2NaOH═Cu（OH） 2 ↓+2NaCl；（5）甲同学；除去溶液中的碳酸根离子和硫酸根离子；不存在氯化钠．