Question

在一个固定体积为2升的密闭容器中，充入2mol A和1mol B，发生如下反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），

在一个固定体积为2升的密闭容器中，充入2mol A和1mol B，发生如下反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），2分钟反应达到平衡，此时C的浓度为1.2mol/L．（1）写出该反应平衡常数的表达式______，2分钟内B 的平均反应速度为______（2）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为______（填“吸热”或“放热”）反应．（3）若将容器体积缩小至1升，反应达到平衡时C的浓度为______mol/L′，平衡常数______（填增大、减小或不变）

Answer 1

2分钟反应达到平衡，此时C的浓度为1.2mol/L，则
    2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），
开始 1      0.5     0      
转化0.8     0.4     1.2
平衡0.2     0.1     1.2
（1）K=

c3(C)

c2(A)c(B)

，C的反应速率为

1.2mol/L

2min

=0.6mol/（L．min），则B的反应速率为0.2mol/（L．min），故答案为：

c3(C)

c2(A)c(B)

；0.2mol/（L．min）；
（2）温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，D为固体，正向移动，气体质量减小，平衡正向移动，则正反应为吸热反应，故答案为：吸热；
（3）将容器体积缩小至1升，平衡不移动，C的浓度为原来的2倍，所以C的浓度为1.2mol/L×2=2.4mol/L，温度不变，平衡常数不变，故答案为：2.4；不变．