Question

化学某课外活动小组从实验室取出硫酸试剂，试剂瓶上标签的部分内容如下图所示。

该小组欲用此硫酸试剂配制450ml0.2mol/L的稀H2SO4溶液 化学纯(cp)(500ml) 品名：硫酸 化学式：h2so4 相对分子质量：98 密度：1.841g/cm^3 质量分数：98% { 在线等看完直接给分}

Answer 1

首先算出配制0.2mol/L的稀H2SO4溶液450mL需要多少纯的硫酸：（0.45X0.2X98）g
那么这些硫酸都是从硫酸试剂取来的，所以0.45X0.2X98=密度X体积X质量分数=1.841X98%XV
算出V=4.888mL,即配制450ml0.2mol/L的稀H2SO4溶液需要取该硫酸试剂4.888mL

追问

答案是 c= 1000x1.84x98% / 98 = 18.4 mol/L 然后是v=500mlx0.2mol/L / 18.4mol/L =5.4ml重点是为什么是第二条为什么用500mL来乘啊 不是应该用450么？ 为什么是500 为什么啊？

追答

正确答案是5.4mL吗？会不会是答案错误了哦。。。我也觉得应该用450来乘，应该是参考答案错误。。。不过确实是没有450mL的容量瓶（这点应该是常识上的考虑），要说理论上的话应该是用450计算。。。

Answer 2

没有图，怎做？

追问

{化学纯(cp)(500ml) 品名：硫酸 化学式：h2so4 相对分子质量：98 密度：1.841g/cm^3 质量分数：98% } 这就是图里的内容

追答

由于容量瓶规格原因，所以450ml溶液只能在实验室中配置成500ml2mol/L溶液，由于浓溶液配制稀溶液时溶质的量没有变，所以可以根据C1*V1=C2*V2列式求解。0.5L*2mol/L=V*1000*1.841*98%/98
式中1000*1.841*98%/98是浓硫酸物质的量浓度，可由C=1000*p*m%/M其中p表示密度，m%表示质量分数。