Question

实验室常用的浓盐酸密度为1.17克每毫升，质量分数为36.5%

1、此浓盐酸的物质的量浓度为——。
2、取此浓盐酸50毫升，用蒸馏水稀释至200毫升，稀释后盐酸的物质的量浓度为——。
3、将13克锌投入足量的上述实验所得的稀盐酸中，充分反应后，求：放出的氢气在标准状况下的体积。

Answer 1

1、质量分数转化为物质的量浓度有公式：c=1000ρw/M
把数据代入可得c=1000x1.17x36.5%/36.5=11.7mol/L
2、稀释前后，溶质的量不变，即c1V1=c2V2，数据代入50x11.7=200xc2，解得c2=2.925mol/L
3、由方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2可知，盐酸足量时生成的氢气的物质的量与锌的物质的量相等，n(H2)=n(Zn)=13/65=0.2mol，故氢气的体积在标准状况下为0.2x22.4=4.48L

Answer 2

1、11.7mol/L（1.17×1×0.365÷36.5×1000）
2、2.925mol/L
3、HCl过量，∴H2的物质的量=Zn的物质的量=0.2mol，体积=4.48L

Answer 3

11.7mol/L
2.925mol/L
6.552L