Question

中和一定量的某醋酸溶液时,消耗氢氧化钠m g。如果先向该醋酸溶液中加入少量的醋酸

中和一定量的某醋酸溶液时，消耗氢氧化钠m g。如果先向该醋酸溶液中加入少量的醋酸钠，然后再用氢氧化钠中和，此时可消耗氢氧化钠n g。则m与n的关系为（　　）
A、m>n B、m<n C、m＝n　　　D、无法确定
［错误解答］选A。因为醋酸钠水解呈碱性，所以当向醋酸溶液中加入少量的醋酸钠后，相当于加入了碱。此时再用氢氧化钠中和酸溶液时，消耗的氢氧化钠的量就会减少，因此选A。
［错误原因］对中和反应的实质和水解知识的掌握存在一定的偏差。
［正确解答］因为中和反应是酸和碱的反应生成盐和水的过程，其实质为H＋+OH-=H2O。当往醋酸溶液中加入醋酸钠，并不会影响原来醋酸所能够电离出来的H＋的总物质的量，因此不会影响中和反应消耗碱的量。正确选项为C。

可是如果选C，溶液还是会显碱性的吧？

Answer 1

选C ,
因为酸碱刚好反应叫中和,此时溶液可能为酸性\中性\碱性
HAc只要和NaOH完全反应,生成醋酸钠和水,虽然溶液为碱性.这就是中和

Answer 2

注意：中和反应完成只是说明酸碱都消耗了，生成了盐溶液，而盐溶液不一定显中性的。