Question

取100mlNa2Co3和Na2So4混合溶液，加入适量Ba（OH）2溶液100ml后恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g

白色沉淀，在用过量稀硝酸处理沉淀，沉淀的质量减少到4.66g，并有气体放出计算原溶液Na2So4的物质的量浓度为多少？（写出计算步骤）

Answer 1

(1) 14.51g沉淀为BaCO3与BaSO4的混合物,稀硝酸处理后只剩BaSO4, 4.66gBaSO4为0.02mol ,也就是说硫酸根离子为0.02mol 原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为0.2mol/L
(2) 气体为BaCO3与稀硝酸反应后的CO2 BaCO3为(14.51-4.66)=9.85g 为0.05mol 所以CO2物质的量也为0.05mol 产生的气体在标准状况下的体积为(0.05*22.4)=1.12L
(3) 因为恰好完全反应,所以滤液为NaOH,原溶液中,Na2CO3为0.05mol NaSO4为0.02mol
所以NaOH为0.07mol 滤液的物质的量浓度为(0.07/0.2)=0.35mol/L

Answer 2

BaSO4为4.66g，所以为0.02mol，原浓度就是0.2mol/L