Question

高一化学……实验室制氯化氢

写出主要步骤

Answer 1

利用高沸点、难挥发的酸制取低沸点、易挥发的酸，实验室通常用氯化钠固体与浓硫酸发生复分解反应制取氯化氢气体：

总反应的化学方程式为：H2SO4+2NaCl==Na2SO4+2HCl↑

此反应表明：同一反应，当反应条件不同时，反应产物可以不同。如上述反应在不加热或微热条件下，生成硫酸氢钠，而加热到500℃～600℃时就生成硫酸钠。

（2）、反应装置

该反应是“固+液——气”型反应，因此制取装置与Cl2的发生装置相同，（圆底烧瓶，分液漏斗，酒精灯）收集方法也与Cl2相同，用向上排空气法收集。

（3）、检验方法

①将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口，变红则表明收满。

②将蘸有浓氨水的玻璃棒移近瓶口，有白烟生成则收满。反应式为：HCl＋NH3＝NH4Cl

（4）、尾气处理

HCl气体极易溶于水，用水吸收HCl余气或制盐酸时，必须在导气管口接一个漏斗并倒扣在水面上如上图所示。

装一个倒置漏斗，一方面是使HCl气体与水接触面扩大，有利于充分吸收；另一方面是防止溶液倒吸，HCl气体极易溶于水，会使导气管内压强减小，水倒吸入漏斗时，水面下降从而使漏斗口与水面脱离，水又会因重力而流入烧杯中，而不会沿导管倒吸入收集HCl的装置中去。

Answer 2

实验原理：H2SO4(浓）+NaCl=HCl+NaHSO4
实验步骤：1、连接好装置并检查装置气密性。
2、用分液漏斗向盛有固体NaCl的烧瓶中加入浓硫酸并加热。
3、将生成的气体用浓硫酸干燥后用向上排空气法收集。
4、尾气用稀碱溶液处理。
5、收集完毕，先折导管，再熄灭酒精灯。

Answer 3

用完整装置：搭装置，检查气密性，加试剂，加热反应，验满（可通过观察），停热至气体不再产生，给集气瓶两侧橡皮管夹弹簧夹，取集气瓶，取出导气管，拆装置，处理废液，清洗装置。
用简易装置：搭装置，检查气密性，加试剂，加热反应，验满（可通过观察），取集气瓶，拆装置，处理废液，清洗装置。无尾气处理，污染大，最好不用。